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一氧化碳(tàn)的化学性质是(shì)什么(me)性，一氧化碳的(de)化学性质是什么呢

　　一氧化碳的(de)化学(xué)性(xìng)质

　　1、可燃(rán)性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一(yī)氧化碳还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳(tàn)还原氧化铁(tiě)：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状况下,一氧(yǎng)化碳是(shì)无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下(xià)气体(tǐ)密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差很(hěn)小,这也是容(róng)易发(fā)生(shēng)煤(méi)气中毒的因素之一(yī)。

　　它为中性(xìng)气体。

　　分子结构：一氧化碳分子为极性分子，但由(yóu)于存在(zài)反馈电子，分子(zi)的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂(jì)，如(rú)工业还原(yuán)氧化(huà)铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃(rán)料，如(rú)水煤气（一氧化碳和氢气(qì)等(děng)气体的混合物）。

一氧化碳的(de)化学性质(zhì)及用途

　　一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)的化学(xué)性质及用(yòng)途：

　　1．一氧(yǎng)化碳具(jù)有(yǒu)可(kě)燃性，可以(yǐ)在空气或氧(yǎng)气中(zhōng)燃烧变成(chéng)二氧化碳，火焰呈蓝色，放出大(dà)量的热(rè)（可用(yòng)作(zuò)燃料）

　　2．一氧化碳具(jù)有较强(qiáng)的还(hái)原性(xìng)，能把金属从它们的氧化(huà)物中还(hái)原出(chū)来（工业上(shàng)常用来冶炼金属(shǔ)）

　　3．一(yī)氧化碳还具有(yǒu)毒(dú)性，极易与人体血液中的血(xuè)红(hóng)蛋白(bái)结(jié)合，从(cóng)而使血(xuè)红(hóng)蛋白(bái)不(bù)能很(hěn)好地与(yǔ)氧气结合(hé)，失去携(xié)氧(yǎng)能力，造成生物体(tǐ)内(nèi)缺(quē)氧，而发(fā)生中毒现(xiàn)象．

　　一氧(yǎng)化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化(huà)学(xué)式为CO，分子量为28.0101，通常状(zhuàng)况下为是(shì)无色(sè)、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃，沸点为(wèi)陆辩知-191.5℃，难溶于(yú)水(shuǐ)（20℃时在水中(zhōng)的溶解度为0.002838g），不易液化和固(gù)化。

　　化学(xué)性质上(shàng)，一(yī)氧化(huà)碳(tàn)既有还(hái)原性，又(yòu)有氧(yǎng)化早消性，能发生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧(qí)化反应等(děng)为什么负负得正怎么推理，乘法为什么负负得正；同时具有毒性，较高浓度时能使人出(chū)现(xiàn)不同程度中毒症状，危害人体的脑(nǎo)、心、肝(gān)、肾、肺及其他组织，甚(shèn)至(zhì)灶(zào)顷(qǐng)电击样(yàng)死(sǐ)亡，人吸入最低致死浓度为(wèi)5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一氧(yǎng)化(huà)碳是(shì)一碳化学的基础，可(kě)由焦炭氧气法(fǎ)等方法制得，主要用于生(shēng)产(chǎn)甲醇和光(guāng)气以及有(yǒu)机合成等。

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