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电负性怎(zěn)么(me)计(jì)算的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)

　　电负(fù)性周(zhōu)期(qī)表中各元素的(de)原子吸引(yǐn)电子(zi)能力的一种相对标度(dù) 。

　　又称负(fù)电性。

　　元(yuán)素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的(de)倾向愈大，非金属(shǔ)性也(yě)愈强。

　　电负性的定(dìng)义(yì)和(hé)计算方法有多种，每一种方法的电负(fù)性数值都不同，比较有代(dài)表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学(xué)数(shù)据(jù)和(hé)分子的键能，指定氟的电(diàn)负(fù)性为3.98，计算其他元素的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建(jiàn)立(lì)在核(hé)和成键原子的电子静电作用基础上(shàng)的电负性。

　　利(lì)用电负性值时(shí)，必须是同一套数值进行(xíng)比较。

　　电负(fù)性综合考虑了电离能和电子(zi)亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以(yǐ)一组(zǔ)数值(zhí)的相对(duì)大小表(biǎo)示元素原(yuán)子在(zài)分(fēn)子中对成(chéng)键电子的吸引能力(lì)，称为相对电(diàn)负性(xìng)，简称电(diàn)负性。

　　元素电(diàn)负性数(shù)值越大，原子(zi)在形(xíng)成(chéng)化学(xué)键时(shí)对成键电子的(de)吸(xī)引力越强。

　　同(tóng)一周(zhōu)期从(cóng)左至右，有效核电荷递增，原子半径(jìng)递减，对电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下，随着原子半径的增大，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素的电负性值无(wú)明(míng)显规律。

　　就总体而言，周期表右上(shàng)方的典型非金属元素都有较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电(diàn)负性值都较小，铯(sè)和钫是(shì)电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般说(shuō)来(lái)，非金属(shǔ)元素的(de)电负性大于2.0，金属(shǔ)元素电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电负性(xìng)概念还可以用来判(pàn)断化合物中元素的正负(fù)化合价和化(huà)学键(jiàn)的类型。

　　电(diàn)负(fù)性值较大的元素在形成化合(hé)物时，由于对(duì)成键电子吸(xī)引较(jiào)强，往(wǎng)往(wǎng)表现(xiàn)为负化合价；

　　而(ér)电负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正化合价。

　　在(zài)形(xíng)成共价键时，共用电(diàn)子对偏移向电负性较强的原子而使键(jiàn)带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键(jiàn)两端元素的(de)电负性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则以离子(zi)性为主。

　　常见元(yuán)素电(diàn)负性(xìng)（鲍林标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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