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电负(fù)性怎么计算(suàn)的(de)，电负(fù)性(xìng)表示什么(me)

　　电负性周(zhōu)期表中各元素的(de)原(yuán)子(zi)吸(xī)引电(diàn)子能力的一(yī)种相对标(biāo)度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸引电子(zi)的(de)倾(qīng)向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电(diàn)负性的定(dìng)义(yì)和计算方法有多种，每一种方法的电(diàn)负性数(shù)值(zhí)都不(bù)同，比较(jiào)有(yǒu)代表性(xìng)的有(yǒu)3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度(dù)。

　　根据热(rè)化(huà)学数据和分子的键能(néng)，指定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他(tā)元素的相对电负(fù)性(xìng)。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能(néng)计算的(de)绝对(duì)电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立在(zài)核和成键原子(zi)的电(diàn)子静电作用基础上(shàng)的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负性值时，必(bì)须是同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōn切开的南瓜可以放冰箱吗，南瓜切了一半放冰箱能留几天g)合考虑了(le)电(diàn)离能和电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯(sī)·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小(xiǎo)表示元素(sù)原子在分子中对成键电子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对(duì)电负性(xìng)，简称(chēng)电负性。

　　元(yuán)素电负性数值越大(dà)，原子在形成(chéng)化学(xué)键时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从左至右，有效核(hé)电荷(hé)递增，原(yuán)子(zi)半(bàn)径(jìng)递减(jiǎn)，对电子的吸引能力渐强，因而电(diàn)负(fù)性值递增；

　　同(tóng)族元素从上(shàng)到下(xià)，随着原子(zi)半(bàn)径的增大，元素(sù)电负(fù)性值递减(jiǎn)。

　　过渡元素的电(diàn)负(fù)性值无明显规律。

　　就总体而言(yán)，周期(qī)表右(yòu)上方的典型非金属元素(sù)都有较大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性(xìng)最(zuì)小的元素（0.7）。

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于2.0，金属(shǔ)元(yuán)素(sù)电(diàn)负(fù)性小于2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念(nià切开的南瓜可以放冰箱吗，南瓜切了一半放冰箱能留几天n)还可(kě)以用来判(pàn)断化(huà)合物中元素的正负化合(hé)价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强，往(wǎng)往表现为负(fù)化(huà)合价(jià)；

　　而(ér)电负(fù)性值(zhí)较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键时，共用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负(fù)性较(jiào)强的原子而使键带有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素(sù)的(de)电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林(lín)标度(dù)）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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