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大π键电子数的计算方(fāng)法,大π键电子数怎么看

  大π键电(diàn)子数(shù)计算方法:大π键的电子(zi)数等于成键的(de)所有P轨道(dào)电(diàn)子数的总和。

  例(lì)如,苯胺(àn),6个C的P轨道,每(měi)个含(hán)有(yǒu)一(yī)个电(diàn)子,1个N的P轨道(dào),含有两个(gè)电子(zi)(N原子有5个电子,一个和C成键,两(liǎng)个分(fēn)别和(hé)两(liǎng)个H成键,剩(shèng)余的一对在(zài)P规定中),所以共轭π键(jiàn)中一共有6*1+1*2=8个电子。

  大π键(由叫共轭π键,或离域(yù)π键)的形成(chéng)有个特点,就是(shì)多(duō)个分(fēn)子都是SP2杂化(SP2简并轨道形成构成分(fēn)子的σ骨架,由剩余的P轨道形成共(gòng)轭π键)。

  要判断大π键个数,就要先(xiān)判断每个原子的杂化类型,同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化(如(rú)苯(běn),萘,分子(zi)内的原子基本都(dōu)是SP2杂化,所以是同一(yī)共轭体系(x嬉水与戏水的意思,婷婷荷花鱼戏水的意思ì)),则组成一个大π键,入中间有中断就另算(如(rú)C6H5-CH嬉水与戏水的意思,婷婷荷花鱼戏水的意思2-C6H5,中(zhōng)间的亚甲基是SP3杂化(huà),共轭体系断掉了,所以就有两(liǎng)个(gè)共轭(è)π键(jiàn))。

大π键(jiàn)电子数简便(biàn)算法

  大π键电(diàn)子数(shù)简便算法:大π键的(de)电(diàn)子数等于成(chéng)键的(de)所有P轨道电(diàn)子(zi)数的总和。

   

  在多(duō)原子(zi)分(fēn)子中如有相(xiāng)互平行(xíng)的p轨道,它们连贯重(zhòng)叠在一起(qǐ)构成(chéng)一(yī)个整体,p电子在多个原(yuán)子间运动形(xíng)成π型化(huà)学键,这种不局限在(zài)两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键,或(huò)共轭(è)大(dà)π键(jiàn),简称大π键。

   

  形成条(tiáo)件:

  ①这些(xiē)原子多数处(chù)于(yú)同一平面(miàn)上;

  ②这些原子有相互平行的p轨道;

  ③p轨道(dào)上(shàng)的电(diàn)子总数(shù)小于p轨道数的2倍。

  大π键是3个(gè)或3个以上原子彼(bǐ)此平行的p轨道(dào)从侧面相互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

  通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化的2p轨道,彼此侧(cè)向(xiàng)重叠而形(xíng)成的(de)一种封(fēng)闭共轭π键。

  在(zài)苯(běn)分子中,六个碳原子(zi)和六个氢原(yuán)子(zi)完(wán)全相同(tóng),且实验(yàn)表(biǎo)明苯分子(zi)中的六(liù)个碳碳键也(yě)完全相同(tóng)。

  杂(zá)化轨(guǐ)道理论认为,苯(běn)分(fēn)子中(zhōng)的(de)每个碳(tàn)原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有2个形成碳碳σ键,另一个与氢原子形(xíng)成σ键;

  每(měi)个碳原子(zi)中, 还有一(yī)个未杂化的p轨(guǐ)道,这6个(gè)p轨道一起形成(chéng)π键(jiàn),由于苯分子中的(de)π键是多个原子(zi)形成(chéng)的(de),一般称为大π键。

  处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所有,而是在整个大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域的,因(yīn)此又称为离(lí)域(yù)π键。

  含(hán)有大(dà)π键(jiàn)的分(fēn)子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3-丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含(hán)有大(dà)π键闷高(gāo)。

  离域π键用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键(jiàn)的原(yuán)子数, m是p电子的总(zǒng)数(shù), 例如(rú)丁二烯是(shì)P44离域π键;萘分(fēn)子是P1010离域(yù)蚂孝尺π键(jiàn)。

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