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大π键(jiàn)电子数的计算(suàn)方法(fǎ)，大(dà)π键电子(zi)数怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电子数计算方法：大π键的电子数等于成键的所(suǒ)有P轨道电子数(shù)的总和。

　　例如，苯胺，6个C的P轨道(dào)，每(měi)个含有一(yī使徒行者5个卧底分别是谁，使徒行者5个卧底分别是谁)个电子，1个N的(de)P轨道，含有两个(gè)电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电子，一个和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别(bié)和两个(gè)H成(chéng)键，剩余的一(yī)对在P规定中)，所以共轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键(jiàn)（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的形成有个特点使徒行者5个卧底分别是谁，使徒行者5个卧底分别是谁，就是多个分子都是SP2杂化(huà)（SP2简(jiǎn)并轨道(dào)形成构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键个数，就要(yào)先判断每(měi)个原子的杂化类型，同一个区域如果都是(shì)SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原(yuán)子(zi)基本(běn)都(dōu)是SP2杂化，所(suǒ)以(yǐ)是(shì)同一共轭体系(xì)），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中间有(yǒu)中断就另算(suàn)（如C6H5-CH2-C6H5，中间的(de)亚甲基是SP3杂化(huà)，共(gòng)轭体系(xì)断掉(diào)了，所(suǒ)以就(jiù)有两个(gè)共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大π键(jiàn)电(diàn)子(zi)数简便算法:大π键的电子(zi)数等于成键(jiàn)的所(suǒ)有P轨道电子数的总(zǒng)和。

　　在多原(yuán)子分子(zi)中如有(yǒu)相(xiāng)互平(píng)行的p轨(guǐ)道，它们(men)连贯(guàn)重叠在一起构成一个整体(tǐ)，p电子在多个(gè)原子(zi)间运动形(xíng)成π型化(huà)学键，这种不局限在(zài)两个原子之间(jiān)的π键(jiàn)称为离域π键，或共轭大(dà)π键，简称大(dà)π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平(píng)行的(de)p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的电子总数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此平行的p轨(guǐ)道从侧面相互(hù)重叠形(xíng)成的π键。

　　通常指芳香(xiāng)环的成环碳原子各以一(yī)个未杂化的2p轨道，彼此侧向(xiàng)重叠(dié)而(ér)形成的一种(zhǒng)封闭共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中，六个碳(tàn)原子和六个(gè)氢(qīng)原(yuán)子完全相同(tóng)，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键，另一(yī)个与氢原(yuán)子(zi)形成σ键；

　　每个(gè)碳原子中, 还有一个未杂化的p轨道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯分(fēn)子中的π键是(shì)多个原子(zi)形成(chéng)的(de)，一般称为大π键。

　　处(chù)在p键(jiàn)上的(de)电子不(bù)再只属(shǔ)于一个原子所有，而是在整个(gè)大(dà)π键上运动是离慎码(mǎ)域(yù)的，因此又(yòu)称为离域π键(jiàn)。

　　含有大π键的分(fēn)子(zi)很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都含有(yǒu)大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示(shì), n是形成π键的(de)原子数(shù), m是p电子的总(zǒng)数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子(zi)是(shì)P1010离域蚂孝尺π键。

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