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大π键电子数(shù)的计算方法，大π键电子数怎(zěn)么看(kàn)

　　大π键电子数计(jì)算(suàn)方法：大(dà)π键的电子数(shù)等于成键(jiàn)的所(suǒ)有(yǒu)P轨道(dào)电子数的(de)总和。

　　例如(rú)，苯胺，6个C的P轨道，每个(gè)含有(yǒu)一个电(diàn)子(zi)，1个N的(外国人吃米饭吗，外国人是不是不吃米饭de)P轨道，含有两个电子(zi)（N原子有5个电(diàn)子，一个和C成键(jiàn)，两个(gè)分别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域(yù)π键）的(de)形成有个(gè)特点(diǎn)，就是多个分(fēn)子(zi)都是SP2杂化(huà)（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分(fēn)子的(de)σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个(gè)数(shù)，就要先(xiān)判断每个原子(zi)的杂化(huà)类(lèi)型外国人吃米饭吗，外国人是不是不吃米饭，同一(yī)个(gè)区域如果都是SP2杂化（如苯，萘，分(fēn)子内的(de)原(yuán)子(zi)基本都是SP2杂化(huà)，所以是(shì)同一共轭体系(xì)），则(zé)组成一(yī)个大π键，入中间有中断就(jiù)另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键电子数简便(biàn)算法(fǎ)

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等(děng)于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　在多(duō)原子分子(zi)中(zhōng)如(rú)有(yǒu)相(xiāng)互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电子在(zài)多个原子间(jiān)运动(dòng)形成π型(xíng)化学键，这种不局(jú)限在两个原子之(zhī)间的π键(jiàn)称(chēng)为离(lí)域π键(jiàn)，或共轭大π键，简称大(dà)π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些原子多(duō)数处于同(tóng)一平面上；

　　②这些原子(zi)有相互平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道上的(de)电子总数小(xiǎo)于(yú)p轨(guǐ)道数的2倍。

　　大π键是(shì)3个或(huò)3个以(yǐ)上原子彼此平(píng)行的p轨道从侧(cè)面相(xiāng)互重(zhòng)叠形(xíng)成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳香环的成环碳原子各以一个(gè)未杂(zá)化的2p轨道，彼此侧(cè)向重叠而(ér)形成的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键(jiàn)。

　　在苯分子中(zhōng)，六个碳(tàn)原子和六个氢原子完全相同，且实验表明苯分子中的六个碳碳键也完全相同。

　　杂化轨道理(lǐ)论(lùn)认为，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂(zá)化轨道有(yǒu)2个(gè)形(xíng)成碳碳σ键，另一(yī)个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中(zhōng), 还有一个未(wèi)杂化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨道(dào)一起形成π键，由于(yú)苯分子(zi)中的π键是多个原(yuán)子形成的，一般(bān)称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再(zài)只属于一(yī)个原子所有(yǒu)，而(ér)是在整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎(shèn)码(mǎ)域的(de)，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘等分子中都(dōu)含有大π键(jiàn)闷高。

　　离域π键(jiàn)用符号(hào)Pnm表示, n是形成π键的原(yuán)子数, m是p电子的总数(shù), 例如丁二烯(xī)是P44离(lí)域π键；萘分(fēn)子(zi)是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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