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电负性怎么计(jì)算(suàn)的，电负性(xìng)表示什么

　　电负性周期(qī)表中各元素的原子吸引电子(zi)能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素的(de)电负性(xìng)愈(yù)大，吸引电子的倾向愈大，非金属(shǔ)性(xìng)也愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和(hé)计(jì)算方法有多种(zhǒng)，每一种方法的电负(fù)性数值都(dōu)不同(tóng)，比较有(yǒu)代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其他元(yuán)素(sù)的相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立(lì)根(gēn)从(cóng)电离势和电子亲合能计算的(de)绝(jué)对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立在核和(hé)成键原子的电子静电作用基础(chǔ)上(sh忠孝仁义礼智信24个字顺序，忠孝仁义礼智信24个字的含义àng)的电负性。

　　利(lì)用(yòng)电负性值时，必须(xū)是同一套数值进行比较(jiào)。

　　电(diàn)负性综合考虑了电离能和(hé)电子亲合(hé)能，首先由莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的相对大(dà)小表(biǎo)示元素原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子(zi)的吸引能力，称为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原(yuán)子在形成化学(xué)键时对成键(jiàn)电子的吸引(yǐn)力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递增，原子半径递(dì)减，对(duì)电(diàn)子的吸引(yǐn)能(néng)力渐强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族(zú)元(yuán)素从(cóng)上(shàng)到下(xià)，随(suí)着原(yuán)子(zi)半径的增(zēng)大，元素电负性(xìng)值(zhí)递减。

　　过渡(dù)元素的电(diàn)负性(xìng)值(zhí)无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数(shù)值，氟的电负性值数(shù)大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方(fāng)的金属元素电(diàn)负性值都(dōu)较小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电负性大(dà)于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元素的正(zhèng)负化合价和化(huà)学(xué)键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素(sù)在(zài)形(xíng)成化(huà)合物时，由于对(duì)成键电子吸引较强(qiáng)，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性值较小者表现(xiàn)为正化(huà)合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较(jiào)强(qiáng)的(de)原子而使(shǐ)键带有极性，电负性忠孝仁义礼智信24个字顺序，忠孝仁义礼智信24个字的含义差(chà)越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当(dāng)化学键两端元素的电负性相差很大(dà)时（例如大于1.7）所形(xíng)成的(de)键则以离子性为(wèi)主。

　　常见元素电负(fù)性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.忠孝仁义礼智信24个字顺序，忠孝仁义礼智信24个字的含义04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙(gài) 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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