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大π键(jiàn)电子数的计算方法，大(dà)π键电子(zi)数怎么看

　　大π键电子数计(jì)算方(fāng)法：大π键的电子数等(děng)于成键的(de)所有P轨道电子数的总和。

　　例如，苯(běn)胺(à异丁烯结构式图片，异丁烯结构式怎么写n)，6个C的(de)P轨道，每个含(hán)有一个电子，1个N的P轨道(dào)，含有两(liǎng)个电子（N原子有5个电子，一个和C成(chéng)键(jiàn)，两个分(fēn)别和两个H成键(jiàn)，剩余的一对在(zài)P规定中)，所(suǒ)以共(gòng)轭π键中一(yī)共有6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点(diǎn)，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道形成构成(chéng)分子的σ骨架，由剩(shèng)余的P轨(guǐ)道形成共轭π键）。

　　要判断大(dà)π键(jiàn)个数(shù)，就要先(xiān)判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一个区域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分子内的原子基本都是SP2杂化，所以是同一共(gòng)轭体(tǐ)系），则组(zǔ)成一个(gè)大π键，入中间(jiān)有(yǒu)中(zhōng)断就另(lìng)算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就有(yǒu)两个共轭π键）。

大π键电子数简便算法

　　大(dà)π键电子数简(jiǎn)便算法:大π键的电子(zi)数等于成键的所有P轨道电(diàn)子数的(de)总和。

　　在多(duō)原子分子中如(rú)有相互平行的p轨道，它(tā)们连贯(guàn)重(zhòng)叠在一(yī)起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个(gè)原子间运动形成π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原子之间(jiān)的π键称为离域π键，或(huò)共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子(zi)多数处于(yú)同一(yī)平面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道上的电子总数小于(yú)p轨道数的2倍。

　　大π键是3个或3个以上原子彼(bǐ)此平(píng)行的(de)p轨道从(cóng)侧(cè)面相(xiāng)互(hù)重叠形成的π键。

　　通常指芳香环的成(chéng)环碳原子(zi)各(gè)以一个未杂化的(de)2p轨道(dào)，彼(bǐ)此(cǐ)侧向重叠而形成(chéng)的(de)一种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子和六个氢原子完全相同，且实(shí)验(yàn)表明苯分子中(zhōng)的六个碳碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道(dào)理论认(rèn)为(wèi)，苯分子中的每个碳原子都采取sp2杂化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与氢(qīng)原子形成σ键；

　　每个碳原子中(zhōng), 还有一(yī)个(gè)未杂(zá)化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形(xíng)成π键，由于苯分子中的π键是多个原子形成的，一般称为(wèi)大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不再只属于(yú)一个原子所(suǒ)有，而是在整个大π键上运动是离(lí)慎码(mǎ)域的，因此(cǐ)又称为离域π键。

　　含有大π键(jiàn)的分子(zi)很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚、萘(nài)等分(fēn)子中都异丁烯结构式图片，异丁烯结构式怎么写含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁二异丁烯结构式图片，异丁烯结构式怎么写烯是P44离域π键；萘分子(zi)是P1010离域蚂孝尺(chǐ)π键。

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