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电负性怎么(me)计算的，电负性表(biǎo)示什(shén)么(me)

　　电负性周期表中各元(yuán)素的原子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元素(sù)的(de)电负性愈大，吸引电子的倾向愈(yù)大(dà)，非金属性也愈强。

　　电负性的(de)定义和计算方法有多种，每一种(zhǒng)方法(fǎ)的电负性数(shù)值都不同，比(bǐ)较(jiào)有(yǒu)代表性的安徒生童话的作者叫什么名字，安徒生童话的作者简介有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据热化学数据和分子的键能，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他(tā)元素(sù)的相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从(cóng)电(diàn)离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的建立(lì)在核(hé)和(hé)成键原子的电子静电作用(yòng)基础上的电(diàn)负(fù)性。

　　利用电负(fù)性(xìng)值时，必须是同一套数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综(zōng)合(hé)考虑了电离能(néng)和电子亲合能(néng)，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提出。

　　它以(yǐ)一组数值的相(xiāng)对大小表(biǎo)示(shì)元素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子(zi)的吸引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元(yuán)素(sù)电负性数值越(yuè)大(dà)，原子在(zài)形成化学(xué)键时对成(chéng)键电子的吸引力越强。

　　同一周期从左(zuǒ)至(zhì)右，有(yǒu)效核电荷(hé)递(dì)增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的吸引能力渐强，因而(ér)电负性值递(dì)增；

　　同族元素从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律。

　　就总体而言，周(zhōu)期表右上方的典型非(fēi)金属元(yuán)素都有较大电负性数值，氟的电(diàn)负(fù)性值数大（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性最小(xiǎo)的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说(shuō)来，非金属元素的电负性大(dà)于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往往表现为负(fù)化合价；

　　而电负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形成共价键时(shí)，共用电子对(duì)偏(piān)移向电(diàn)负性较(jiào)强的(de)原(yuán)子(zi)而使(shǐ)键(jiàn)带(dài)有极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化(huà)学(xué)键两端元素的(de)电(diàn)负性(xìng)相差(chà)很大时（例如大于1.7）所形(xíng)成的键(jiàn)则以离子性为主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电(diàn)负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 安徒生童话的作者叫什么名字，安徒生童话的作者简介1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82安徒生童话的作者叫什么名字，安徒生童话的作者简介 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅(qiān) 2.33

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