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大π键电子(zi)数(shù)的计算方(fāng)法(fǎ)，大π键(jiàn)电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大(dà)π键电(diàn)子数计算(suàn)方法：大π键的电子数等于成键的所有P轨道(dào)电子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯(běn)胺(àn)，6个C的(de)P轨道，每(měi)个含有一个电子，1个N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电(diàn)子（N原子有5个电子，一(yī)个和C成(chéng)键，两个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的一对(duì)在(zài)P规定(dìng)中)，所(suǒ)以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电(diàn)子。

　　大π键（由叫共轭π键,或离(lí)域π键）的(de)形成有个特(tè)点，就是(shì)多个分子都(dōu)是SP2杂化（SP2简并(bìng)轨道形(xíng)成构成分(fēn)子(zi)的σ骨架，由剩余的P轨道形(xíng)成共(gòng)轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先判断每个原(yuán)子的杂化类型，同一(yī)个区(qū)域如果(guǒ)都是SP2杂化（如苯，萘，分(f世上真有孙悟空存在吗，世界上有没有孙悟空ēn)子内(nèi)的原(yuán)子基本都是SP2杂(zá)化(huà)，所以是同(tóng)一共轭体系(xì)），则组成一个大π键，入(rù)中间有中断就另算（如(rú)C6H5-CH2-C6H5，中间(jiān)的(de)亚甲基是SP3杂(zá)化，共(gòng)轭体系断掉了(le)，所(suǒ)以就有两(liǎng)个共轭(è)π键(jiàn)）。

大π键电(diàn)子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数简便(biàn)算(suàn)法:大π键(jiàn)的电子数等于成键的所有P轨道电子数的总和。

　　在多原子分子中(zhōng)如有(yǒu)相互平行的p轨道(dào)，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个(gè)整(zhěng)体，p电子(zi)在多个原子间运动(dòng)形成π型化学键，这(zhè)种(zhǒng)不(bù)局限在两个原子(zi)之(zhī)间的π键称(chēng)为离域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简(jiǎn)称大π键。

　　形成(chéng)条件：

　　①这些(xiē)原(yuán)子多数处于同一(yī)平面上；

　　②这些原子有相互平行的p轨道；

　　③p轨道(dào)上的(de)电子总数小于p轨(guǐ)道(dào)数的2倍(bèi)。

　　大π键是(shì)3个(gè)或3个以(yǐ)上原子彼(bǐ)此平行的(de)p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键(jiàn)。

　　通常(cháng)指(zhǐ)芳(fāng)香环的成环(huán)碳原子各以一个未杂化(huà)的(de)2p轨道(dào)，彼(bǐ)此侧向重叠而形成的一种(zhǒng)封闭共轭(è)π键。

　　在苯(běn)分子中，六个碳原子(zi)和六个氢原(yuán)子完全相(xiāng)同，且实验表明苯分(fēn)子中(zhōng)的(de)六个碳(tàn)碳键也完(wán)全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中的每个碳原(yuán)子都采取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个形成碳碳(tàn)σ键(jiàn)，另(lìng)一个与氢原子形成σ键；

　　每(měi)个(gè)碳原子中(zhōng), 还有一个未杂化的p轨道(dào)，这6个p轨道一起(qǐ)形成π键(jiàn)，由(yóu)于(yú)苯分子中的π键是多(duō)个原(yuán)子形成的，一(yī)般称为大π键。

　　处在p键(jiàn)上的电子不再只属于一个(gè)原(yuán)子(zi)所有，而是在整个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又称(chēng)为离域π键。

　　含有大π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等(děng)分(fēn)子(zi)中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域π键用符号Pnm表示, n是形成π键的原子数, m是p电子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝(xiào)尺π键(jiàn)。

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