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电负性怎(zěn)么计算的，电负性表(biǎo)示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的原子吸引电子能(néng)力的一种(zhǒng)相对(duì)标度 。

　　又(yòu)称负电性(xìng)。

　　元素的(de)电负(fù)性(xìng)愈大(dà)，吸引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈(yù)大(dà)，非金(jīn)属(shǔ)性(xìng)也愈强。

　　电负(fù)性的定(dìng)义和计(jì)算方法有(yǒu)多种，每一种方(fāng)法的电负(fù)性(xìng)数值都(dōu)不同，比较有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的(de)键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素(sù)的相对电负(fù)性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的绝(jué)对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的建立(lì)在核和(hé)成键原子的电子静电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数(shù)值进行比(bǐ)较。

　　电(diàn)负(fù)性综合考虑(lǜ)了电离能和(hé)电子亲合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯·鲍(bào)林于1932年提出。

　　它以一组数值(zhí)的相对大小表示元素原子在分子(zi)中对成键电子的(de)吸引能力(lì)，称(chēng)为相对电负性，简称电负性(xìng)。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电子的吸引力越强。

　　同一周期(qī)从(cóng)左(zuǒ)至右，有效核(hé)电荷(hé)递(dì)增，原子半径递减，对电子的(de)吸引能力渐强(qiáng)，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到下，随(suí)着(zhe)原子半(bàn)径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元素的电(diàn)负性值无明(míng)显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典(diǎn)型非金属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负(fù)性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方的金属元(yuán)素电负性值都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的电负(fù)性(xìng)大(dà)于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电(diàn)负性概(gài)念还(hái)可以用(yòng)来判断(duàn)化合(hé)物中元素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电(diàn)负性值较大的元素在(zài)形成化合物时，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏(piān)移向电负性较(jiào)强的原(yuán)子而使键带有(yǒu)极性(xìng)，电负性(xìng)差(chà)越大，键(jiàn)的(de)极性(xìng)越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端(duān)元(yuán)素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时（例(lì)如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常(cháng)华夏儿女指什么意思，华夏儿女是啥意思见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧(yǎng)华夏儿女指什么意思，华夏儿女是啥意思 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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