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电负(fù)性怎么计算的，电负性表示(shì)什么

　　电负性周(zhōu)期表中(zhōng)各元素的(de)原子吸引电(diàn)子能力的一种相对(duì)标度 。

　　又称负电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引电子的倾(qīng)向愈(yù)大，非金属性也愈强。

　　电(diàn)负性(xìng)的定(dìng)义和计(jì)算方法(fǎ)有多种，每(měi)一种方(fāng)法的电负性数(shù)值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍(bào)林提出的标度。

　　根据热化学数据和分子的键能，指(zhǐ)定氟的电负(fù)性为3.98，计算其他元素的相(xiāng)对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲合能计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿(ā)莱提出的(de)建立在核和成(chéng)键原子的电(diàn)子(zi)静电(diàn)作用基础上的(de)电(diàn)负性。

　　利(lì)用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进(jìn)行(xíng)比较(jiào)。

　　电负性综合(hé)考(kǎo)虑了(le)电(diàn)离能(néng)和电子亲合能，首先由莱纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相(xiāng)对(duì)大小表示(shì)元素原子(zi)在分子中对成键电子的(de)吸引能力，称为相对(duì)电负性，简称电负性。

　　元素电负性(xìng)数值越(yuè)大，原(yuán)子在(zài)形(xíng)成化学(xué)键时对成键电(diàn)子的(de)吸引力越强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至右，有效核电荷递增，原子半径递减(jiǎn)，对电子的吸引(yǐn)能力渐龙湖陈序平出生日期 龙湖是国企还是民营企业强，因而电(diàn)负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素(sù)的(de)电负(fù)性(xìng)值无明显规律。

　　就总(zǒng)体(tǐ)而言，周(zhōu)期表右上方(fāng)的典型非金属元素都有较大电负(fù)性数值，氟的(de)电负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下方(fāng)的(de)金属元素电(diàn)负性值都较小，铯和钫是电负性最小的(de)元素（0.7）。

　　一般说(shuō)来，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大于2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念(niàn)还(hái)可以用(yòng)来判断(duàn)化(huà)合物中元素的正负(fù)化(huà)合价和化学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负性值(zhí)较(jiào)大的元(yuán)素在形成化合物时，由于对成键电子吸(xī)引较强(qiáng)，往(wǎng)往表现为负化合价；

　　而电负性值较小(xiǎo)者表现为正化合价。

　　在形(xíng)成共价键时，共用电子对偏移(yí)向电(diàn)负性较(jiào)强的原子而使键带有极(jí)性，电(diàn)负(fù)性差(chà)越(yuè)大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化学键两端元素的(de)电负性相差很大时(shí)（例如大于(yú)1.7）所形(xíng)成的键则以(yǐ)离子性(xìng)为主。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林(lín)标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.龙湖陈序平出生日期 龙湖是国企还是民营企业33

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