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一氧化碳的化学性质
1、可(kě)燃性:2CO + O22CO2
2、还原(yuán)性(xìng):
一氧化碳还原劲仔深海小鱼是什么鱼做的,劲仔小鱼是海鱼还是淡水鱼氧化铜:CO+ CuOCu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁(tiě):4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2
物理性质在通常状况下(xià),一氧化碳是无色、无臭、无(wú)味(wèi)、难溶(róng)于水的气体,熔点-199℃,沸点(diǎn)-191.5℃。
标准状况下气体(tǐ)密(mì)度为(wèi)l.25g/L,和空气密(mì)度(标(biāo)准状(zhuàng)况下1.293g/L)相差很小,这也(yě)是容易(yì)发生煤气中毒(dú)的因素(sù)之(zhī)一。
它为中性气体。
分(fēn)子结构:一(yī)氧化碳分子为极性分子,但由于存(cún)在反馈电子,分子的极(jí)性很弱。
一氧化碳主要用途有(yǒu)1、一氧化碳可用于制甲酸(suān)钠。
2、在(zài)冶金工业中作(zuò)还(hái)原剂,如(rú)工业(yè)还原氧化(huà)铁(制(zhì)备铁(tiě))。
3、用(yòng)于(yú)做气体燃(rán)料(liào),如水煤气(一氧(yǎng)化碳和氢气等气体的混合物)。
一氧化碳的化学性质及用途
一氧化碳的化学性质及用途(tú):
1.一氧化碳具有可燃(rán)性,可以在(zài)空(kōng)气(qì)或氧气(qì)中燃烧变成二氧化(huà)碳(tàn),火(huǒ)焰呈蓝色,放出(chū)大(dà)量的热(rè)(可用作燃料)
2.一氧(yǎng)化碳具有较强(qiáng)的还原性(xìng),能(néng)把金属从它们的氧化物中还原出来(工(gōng)业上常用来冶炼金属)
3.一氧化碳还具有毒性,极易(yì)与人体血液中的(de)血红蛋白(bái)结合,从而使血(xuè)红(hóng)蛋白不能很好地与氧(yǎng)气结合,失去(qù)携氧能力,造成生物(wù)体内缺氧,而发生中毒现(xiàn)象.
一(yī)氧(yǎng)化碳(tàn)(carbon monoxide),一种碳氧化合物,化学式为CO,分子量为28.0101,通常状况(kuàng)下为是无色(sè)、无臭、无味(wèi)的气体。
物(wù)理性质上,一氧化碳的熔点为(wèi)-205℃,沸(fèi)点为陆辩知(zhī)-191.5℃,难溶于水(20℃时在水(shuǐ)中(zhōng)的溶解度为0.002838g),不易液化和固化。
化学性质上,一氧(yǎng)化碳既有还原性,又(yòu)有氧化早消性(xìng),能发生氧化反(fǎn)应(燃(rán)烧反应)、歧化反应等;同时(shí)具有毒性,较高浓度(dù)时(shí)能使人出现不同(tóng)程(chéng)度中毒症状,危害(hài)人体的脑、心、肝、肾、肺及其他组织(zhī),甚(shèn)至灶顷电击样死亡,人吸入最低致死浓度为5000ppm(5分钟(zhōng))。
工业上,一(yī)氧化(huà)碳是一碳(tàn)化学的基础,可由焦炭氧气法等方法(fǎ)制得(dé),主要用于生产(chǎn)甲醇和(hé)光气以及有机(jī)合成等。
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哇,还是漂亮呢,如果这留言板做的再文艺一些就好了
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