电负性怎么(me)计算的(de)，电(diàn)负性表示什么是中国最早的朝代，中国最早的皇帝是谁电(diàn)负性(xìng)周期(qī)表中各元素的原(yuán)子吸(xī)引(yǐn)电子能力(lì)的一(yī)种相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么(me)

　　电(diàn)负性周期表(biǎo)中各元素的原子(zi)吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电性。

　　元素的电负(fù)性愈大，吸(xī)引电子的倾向愈大，非(fēi)金(jīn)属性也愈强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有多种，每一种方法的电负性数值都不(bù)同，比较(jiào)有代(dài)表性的有3种：① L.C.鲍林提(tí)出(chū)的标度(dù)。

　　根据热(rè)化学数据和分子的键(jiàn)能(néng)，指定(dìng)氟的电负性为3.98，计算(suàn)其(qí)他元素(sù)的相对(duì)电负性。

　　②R.S.密立根从电离(lí)势和电子(zi)亲合能计算的绝对电负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建(jiàn)立在核和成键原子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用电(diàn)负性值(zhí)时，必须(xū)是(shì)同一(yī)套数值进行比较。

　　电负(fù)性综(zōng)合(hé)考虑(lǜ)了电离能和电(diàn)子亲合能(néng)，首先(xiān)由(yóu)莱纳斯·鲍林于1932年(nián)提出。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值(zhí)的相对(duì)大小表示元(yuán)素原子(zi)在分子中对(duì)成键电子的吸引能力，称为相对电负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成(chéng)化学键时对(duì)成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周(zhōu)期从左(zuǒ)至右，有效核电荷递增，原子半径递(dì)减，对电(diàn)子的吸引(yǐn)能力(lì)渐强，因而电负性值递增；

　　同族元(yuán)素(sù)从上到下(xià)，随着原(yuán)子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的(de)电负性值(zhí)无明显规(guī)律(lǜ)。

　　就总(zǒng)体而言，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性数(shù)值，氟(fú)的电负性(xìng)值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属(shǔ)元素电负性值都较(jiào)小，铯和钫是(shì)电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属元(yuán)素的(de)电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性小于(yú)2.0。

　　电负(fù)性概念还(hái)可以用来判(pàn)断化合物(wù)中元素(sù)的正(zhèng)负化合价和化学键(jiàn)的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元素在形成(chéng)化合物时(shí)，由于(yú)对成键(jiàn)电子吸引较强，往往表现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性值较小者表(biǎo)现为正化合(hé)价。

　　在形成共价键时，共用(yòng)电子(zi)对偏(piān)移(yí)向电负(fù)性较(jiào)强的原子中国最早的朝代，中国最早的皇帝是谁而使键(jiàn)带有极性，电(diàn)负性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当(dāng)化学键两端元素(sù)的电负性相差(chà)很(hěn)大(dà)时（例如大(dà)于1.7）所(suǒ)形成的键则以离子性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 中国最早的朝代，中国最早的皇帝是谁1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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