电负性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表(biǎo)中各(gè)元素的原子吸引电子能力的一种相(xiāng)对标度的。

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电负性怎么计算的(de)，电(diàn)负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的电负(fù)性愈(yù)大，吸引电子(zi)的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计算方法有(yǒu)多种，每(měi)一种方法的电负性数值都不同，比(bǐ)较(jiào)有代表性的(de)有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标(biāo)度。

　　根据(jù)热化学数据和分(fēn)子的键能，指定氟的电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电离(lí)势和电子亲合能计算的绝对电负(fù)性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核(hé)和成键原(yuán)子的电子静电作用基(jī)础上的(de)电负(fù)性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是(shì)同(tóng)一套数值进行比较。

　　电负性(xìng)综合考虑了电离(lí)能和电子亲合能，首先由莱纳斯(sī)·鲍林于1932年提(tí)出。

　　它以一组数(shù)值的(de)相(xiāng)对(duì)大小表(b二氧化氮是不是酸性氧化物，一氧化二氮的作用与功效iǎo)示元素原(yuán)子在分子中(zhōng)对成键电子的(de)吸(xī)引能力，称为相对电负性，简称电(diàn)负性。

　　元素(sù二氧化氮是不是酸性氧化物，一氧化二氮的作用与功效)电负性(xìng)数值越大(dà)，原子在形成化学键时对成键电(diàn)子的吸(xī)引力越(yuè)强。

　　同一(yī)周期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递(dì)减(jiǎn)，对电子(zi)的吸引能力渐(jiàn)强，因(yīn)而电负性值递增；

　　同族元素从上到(dào)下(xià)，随着(zhe)原子半径的(de)增(zēng)大，元素电负性值递(dì)减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规律。

　　就总体而(ér)言，周期表(biǎo)右上方的典型非金属元素都有较大电(diàn)负性数值，氟(fú)的电负性值数大（4.0）；

　　周期表左(zuǒ)下方的金属元素(sù)电负(fù)性值都较小，铯(sè)和钫是电负性最小(xiǎo)的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来二氧化氮是不是酸性氧化物，一氧化二氮的作用与功效，非金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物(wù)中元(yuán)素的正负化合价和化学键的类型。

　　电负性值(zhí)较大的元(yuán)素在(zài)形成化(huà)合物时(shí)，由于(yú)对(duì)成键电子吸引较强，往往表现为负化合价(jià)；

　　而电负性(xìng)值(zhí)较(jiào)小者表现为正化(huà)合价。

　　在形成共价键时，共用电子对偏移向电负性较强的原子而(ér)使(shǐ)键带有极性，电负性差越大(dà)，键的极(jí)性(xìng)越强。

　　当化学键两端元素(sù)的电负性相差很大时（例如大于1.7）所形成的键(jiàn)则以离子性(xìng)为(wèi)主。

　　常(cháng)见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢(qīng) 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍(niè) 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓(jiā) 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷(rú) 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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