电负性(xìng)怎么(me)计(jì)算的，电负性表示什么是电负性(xìng)周期表(biǎo)中(zhōng)各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种(zhǒng)相对标度的。

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电负性怎么计算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度(dù) 。

　　又称负电(diàn)性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子(zi)的倾向愈大，非金属性也愈(yù)强。

　　电负性的定义(yì)和计(jì)算方(fāng)法有多(duō)种，每一(yī)种方法的电负(fù)性数(shù)值都不同，比较(jiào)有代表性的有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据(jù)热化(huà)学数据(jù)和(hé)分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计(jì)算其他(tā)元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和电子亲合能计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提(tí)出的建(jiàn)立在(zài)核(hé)和成键(jiàn)原子的(de)电子静电作用(yòng)基础上的电负性。

　　利(lì)用电(diàn)负性(xìng)值时，必须是(shì)同一套数值进行比较。

　　电负性综(zōng)合考虑了电(diàn)离能和电(diàn)子(zi)亲合能，首(shǒu)先由(yóu)莱(lái)纳斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一(yī)组数(shù)值的(de)相对大小表(biǎo)示元素原子(zi)在分子中对成键电(diàn)子的吸引能(néng)力，称为(wèi)相(xiāng)对电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负(fù)性(xìng)数值越大，原子在形成化学键时对成键(jiàn)电(diàn)子的吸(xī)引(yǐn)力越(yuè)强。

　　同(tóng)一(yī)周期从左至(zhì)右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子(zi)半径递减，对电(diàn)子(zi)的吸(xī)引能力渐强，因而电负性值递增；

　　同族元素(sù)从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元素电负性值(zhí)递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性(xìng)值无明显规律。

　　就总体而(ér)言(yán)，周期表右上方的典型非金属元素都有较大电负性(xìng)数值，氟的(de)电负性值数(shù)大(dà)（4.0）；

　　周期(qī)表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负性值都(dōu)较(jiào)小，铯和钫是电(diàn)负(fù)性(xìng)最小的元素(sù)（0.7）。本来无一物何处惹尘埃什么意思爱情，本来无一物,何处惹尘埃什么意思类似的诗句p>

　　一般说来，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电(diàn)负性小于2.0。

　　电负性概(gài)念还(hái)可以用(yòng)来判断化(huà)合物中元素的(de)正负化合价(jià)和化(huà)学键的类(lèi)型。

　　电负性值较大的元(yuán)素在形成化合物时，由(yóu)于对成(chéng)键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往表现为负化(huà)合价；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

　　在(zài)形成共(gòng)价键时，共用电子(zi)对偏(piān)移向电负性(xìng)较强的(de)原子而(ér)使键带有(yǒu)极性，电负性差越大，键的极性越强。

　　当化学键两端元素的电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于(yú)1.7）所(suǒ)形成的键(jiàn)则以离(lí)子性为主。

　　常见元素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳(tàn) 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯(lǜ) 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰(měng) 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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