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一氧化碳的化(huà)学性质(zhì)是什么性，一氧化碳的(de)化学性质是什么呢

　　一氧化碳的化(huà)学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜(tóng)：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳还原氧(yǎng)化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧(yǎng)化碳还(hái)原四氧(yǎng)化三(sān)铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在(zài)通常状况下,一氧化碳是无色、无臭、无味、难(nán)溶于水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况(kuàng)下1.293g/L）相(xiāng)差很小,这也是容(róng)易发生(shēng)煤气(qì)中毒的(de)因素之一。

　　它为中性气体。

　　分子结(jié)构：一(yī)氧化碳分子为极性分子(zi)，但由(yóu)于存(cún)在(zài)反馈(kuì)电子，分子的极性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸(suān)钠。

　　2、在冶(yě)金(jīn)工业中作(zuò)还原剂，如工业还原(yuán)氧化铁（制备铁）。

　　3、用于(yú)做气体燃料，如水煤气（一氧化(huà)碳和氢气等气体的混合(hé)物）。

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　　一氧化碳的化学性质及(jí)用途：

　　1．一氧化碳具有可燃性，可以在空(kōng)气或氧气中燃烧变成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放出(chū)大量的热（可用作(zuò)燃料）

　　2．一(yī)氧化碳具有(yǒu)较强的还(hái)原性，能把金(jīn)属从它们的氧化物(wù)中还原(yuán)出来(lái)（工业上常用来冶炼(liàn)金属）

　　3．一氧化碳还(hái)具有(yǒu)毒(dú)性，极易与人体血液(yè)中的血红蛋白结合，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，失去携(xié)氧能力，造成生(shēng)物体内(nèi)缺氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化合物，化学式为(wèi)CO，分(fēn)子(zi)量为28.0101，通(tōng)常(cháng)状况下(xià)为是无色(sè)、无臭、无味的气体。

　　物(wù)理性质上，一氧化碳的熔点为-205℃，沸点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在(zài)水中的溶(róng)解度为0.002838g），不易液化(huà)和固(gù)化。

　　化(huà)学性质上，一氧化碳既有还(hái)原(yuán)性，又(yòu)有氧(yǎng)化早消性，能发(fā)生氧(yǎng)化反应（燃烧反应）、歧化反应(yīng)等；同(tóng)时具(jù)有毒性，较高(gāo)浓(nóng)度时能使人出现不同程度中毒症(zhèng)状，危害人体(tǐ)的(de)脑、心(xīn)、肝、肾、肺及其(qí)他(tā)组织，甚至灶顷电击样死(sǐ)亡，人吸(xī)入(rù)最低致死浓度为5000ppm（5分(fēn)钟）。

　　工业上(shàng)，一氧化碳是一碳化学的(de)基础，可由焦炭氧(yǎng)气法等方法制(zhì)得，主要(yào)用于生产甲醇和光(guāng)气以及有(yǒu)机合成等。

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