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大π键电子数的计算方法，大π键电子数怎么看

　　大π键电子数计算方法：大π键的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道(dào)电子数(shù)的(de)总和。

　　例如，苯胺，6个C的(de)P轨道，每个含有一个电子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两(liǎng)个电子(zi)（N原子有(yǒu)5个电(diàn)子，一个和C成键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个H成键，剩(shèng)余(yú)的一对在P规定中)，所以共轭π键中一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大(dà)π键（由叫(jiào)共轭π键,或离(lí)域π键）的形成(chéng)有(yǒu)个特点，就(jiù)是(shì)多个分子都(dōu)是(shì)SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形成(chéng)构成分子的σ骨架，由剩余的P轨道形成(chéng)共(gòng)轭π键）。

　　要判(pàn)断(duàn)大(dà)π键个数(shù)，就要先判(pàn)断(duàn)每个原(yuán)子(zi)的(de)杂(zá)化类(lèi)型，同一个区域如(rú)果(guǒ)都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子内(nèi)的原子基本都是(shì)SP2杂化，所(suǒ)以是同一共轭体系），则组成(chéng)一个(gè)大(dà)π键，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化，共轭(è)体(tǐ)系(xì)断掉(diào)了，所以就有(yǒu)两个(gè)共轭(è)π键(jiàn)）。

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　　大π键(jiàn)电子数简(jiǎn)便算(suàn)法:大π键的电子(zi)数(shù)等于(yú)成(chéng)键的(de)所有(yǒu)P轨道(dào)电子数的总和。

　　在多原(yuán)子(zi)分(fēn)子(zi)中如有相互平行的(de)p轨道，它们连贯重叠在一起(qǐ)构成一个整体，p电(diàn)子在多个(gè)原子(zi)间运动(dòng)形成π型化学键，这种不局限在两个原什么是艾里斯ABC理论 艾里斯abc理论提出的时间子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大(dà)π键(jiàn)。

　　形成条(tiáo)件：

　　①这些原子多(duō)数(shù)处于(yú)同一平(píng)面上(shàng)；

　　②这些原子有相互平行的p轨(guǐ)道；

　　③p轨道(dào)上的电子总(zǒng)数小于p轨道数的2倍。

　　大π键是3个(gè)或3个以(yǐ)上(shàng)原子彼此平(píng)行(xíng)的p轨道(dào)从侧面相互重叠形成的π键。

　　通常指(zhǐ)芳(fāng)香环的(de)成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封(fēng)闭共轭π键。

　　在苯分(fēn)子中(zhōng)，六个碳原子(zi)和六(liù)个(gè)氢(qīng)原子完(wán)全相同，且实验表(biǎo)明苯(běn)分子中的六(liù)个(gè)碳碳键也完全(quán)相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子(zi)中(zhōng)的每个碳原子都采取(qǔ)sp2杂化, 3个杂化轨(guǐ)道有(yǒu)2个形成碳碳σ键，另(lìng)一个与(yǔ)氢原子形成σ键；

　　每(měi)个碳原子中, 还有(yǒu)一(yī)个(gè)未杂化(huà)的p轨(guǐ)道，这6个p轨道一起形成π键，由于苯(běn)分子中的π键(jiàn)是多个原子形成的，一般(bān)称(chēng)为大(dà)π键(jiàn)。

　　处在(zài)p键(jiàn)上的电子不再只属于一个原子所有，而是(shì)在整个(gè)大π键上运动是离(lí)慎码域的，因此又称为离域π键。

　　含(hán)有大(dà)π键的分子很多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二(èr)烯、苯酚(fēn)、萘等分子中(zhōng)都(dōu)含有大π键闷高。

　　离域π键用符号Pnm表示(shì), n是形成(chéng)π键(jiàn)的原子数(shù), m是p电子的(de)总数, 例如丁二烯是(shì)P44离域π键；萘分子是P1010离域蚂孝尺π键。

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