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一氧(yǎng)化碳(tàn)的化学性质是什么性，一(yī)氧化(huà)碳的化学(xué)性质是什(shén)么呢

　　一氧化碳的(de)化学性质

　　1、可(kě)燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原性：

　　一氧化碳(tàn)还原氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧化碳(tàn)还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一氧化碳还原(yuán)四氧化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常状(zhuàng)况(kuàng)下(xià),一氧化碳是(shì)无色、无臭(chòu)、无味、难溶于(yú)水的气体，熔点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状(zhuàng)况下(xià)气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下(xià)1.293g/L）相差(chà)很小,这也是(shì)容易发(fā)生煤气(qì)中毒的因(yīn)素之一。

　　它为中性气(qì)体。

　　分子(zi)结构：一氧(yǎng)化碳分子(zi)为(wèi)极性分子(zi)，但由于存在反馈电子(zi)，分子的极性很弱。

　　1、一氧化碳可用于制(zhì)甲酸(suān)钠。

　　2、在冶金工业中作还原剂，如工业(yè)还原氧(yǎng)化铁(tiě)（制备铁）。

　　3、用于做气(qì)体(tǐ)燃料，如水煤(méi)气（一(yī)氧化碳和氢气等气体的(de)混合(hé)物）。

一氧化碳的化(huà)学(xué)性质(zhì)及用途

　　一氧化碳的化学(xué)性质及用途：

　　1．一(yī)氧化碳具有(yǒu)可(kě)燃性，可以在空气或氧气(qì)中燃(rán)烧变(biàn)成二氧化碳(tàn)，火焰呈蓝色，放(fàng)出(chū)大(dà)量的热（可(kě)用作燃料(liào)）

　　2．一(yī)氧化碳具有(yǒu)较(jiào)强(qiáng)的还(hái)原性(xìng)，能把(bǎ)金属从它(tā)们(men)的(de)氧化物中还原出来（工业上常用(yòng)来(lái)冶炼金属）

　　3．一氧化(huà)碳还具有毒性，极易(yì)与人(rén)体血液中的血(xuè)红蛋白结合，从而使血红蛋白不能(néng)很好地与氧气(qì)结合，失去携氧能(néng)力，造成生物体内缺氧，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一(yī)种碳氧化(huà)合物，化学式(shì)为CO，分子量为28.0101，通常(cháng)状况下(xià)为是无色、无臭、无味的气体。

　　物理性质上，一氧(yǎng)化碳(tàn)的熔点为-205℃，沸点(diǎn)为陆辩(biàn)知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的溶解度为0.002838g），不易液(yè)化和固化。

　　化(huà)学性(xìng)质上，一氧化碳既有还原性，又有氧化早消性(xìng)，能发生氧化反应（燃烧反应(yīng)）、歧化反应(yīng)等(děng)；同时(shí)具(jù)有毒性，较(jiào)高浓度时能使(shǐ)人出现不同程(chéng)度(dù)中毒症状，危害(hài)人体的脑、心(xīn)、肝、肾、肺及(jí)其他(tā)组织，甚(shèn)至灶顷电击(jī)样死亡(wáng)，人吸入最(zuì)低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上(shàng)，一(yī)氧(yǎng)化碳是一碳化学的基础，可(kě)由焦(jiāo)炭氧(yǎng)气法等方法(fǎ)制得(dé)，主要用于(yú)生(shēng)产(chǎn)甲醇和光气(qì)以及有(yǒu)机(j奶茶色口红适合什么肤色的人，肉桂奶茶色口红适合什么肤色ī)合成等。

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