电负(fù)性怎么计算的，电负性表示什(shén)么是电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力的一(yī)种相(xiāng)对标度的。

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电(diàn)负性怎么(me)计(jì)算的(de)，电负性表示什么

　　电负(fù)性周(zhōu)期表中各元素的原(yuán)子吸引(yǐn)电子能(néng)力的一(yī)种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元素的电负性愈(yù)大，吸引电子的倾向愈(yù)大，非金属(shǔ)性也愈强。什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级>

　　电(diàn)负性的定义和(hé)计算(suàn)方法(fǎ)有多种，每一种方(fāng)法的电(diàn)负性(xìng)数值都不同(tóng)，比(bǐ)较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出(chū)的标(biāo)度。

　什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级　根据热(rè)化学数据和分(fēn)子的键能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性(xìng)为3.98，计(jì)算(suàn)其他元素的(de)相对电负性。

　　②R.S.密(mì)立根从电离势和电子亲合(hé)能(néng)计算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出(chū)的(de)建立在核(hé)和(hé)成键原子(zi)的(de)电子静(jìng)电(diàn)作用基础上的电负性。

　　利用电负性值时，必(bì)须是同一套(tào)数值进行(xíng)比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离(lí)能(néng)和电子亲(qīn)合能，首(shǒu)先(xiān)由莱纳(nà)斯·鲍林于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表(biǎo)示元素(sù)原子在分子中对(duì)成键(jiàn)电子的吸(xī)引能(néng)力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简称电(diàn)负(fù)性。

　　元素电负性(xìng)数值越大，原(yuán)子在(zài)形成化(huà)学(xué)键(jiàn)时对成键电子的吸引力越强。

　　同一周(zhōu)期从左至右(yòu)，有效核电荷递增，原子半径递减，对电子(zi)的吸引能(néng)力(lì)渐强，因而电负性值递(dì)增；

　　同族元素从上到下，随着原(yuán)子半径的增大(dà)，元素电(diàn)负性(xìng)值递减。

　　过渡元(yuán)素的电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方(fāng)的典型非金(jīn)属(shǔ)元素都有(yǒu)较大(dà)电负性数值(zhí)，氟(fú)的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金(jīn)属元素电负性值(zhí)都较小(xiǎo)，铯和钫是电负性最小的元(yuán)素（0.7）。

　　一般(bān)说来(lái)，非(fēi)金属元素的电负性大于2.0，金属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可(kě)以用来判断化合物中(zhōng)元素的正负什么叫垂足和垂点，什么叫垂足四年级(fù)化合价和化(huà)学(xué)键(jiàn)的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在(zài)形(xíng)成化合物(wù)时，由于对(duì)成键(jiàn)电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为负化(huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表现为正(zhèng)化合价。

　　在形(xíng)成共价键(jiàn)时(shí)，共用电子(zi)对(duì)偏移向(xiàng)电负性较强的原子(zi)而使(shǐ)键带有极性(xìng)，电负(fù)性差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的(de)电负(fù)性相差很(hěn)大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以(yǐ)离子性为(wèi)主。

　　常(cháng)见元(yuán)素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂(lǐ) 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳(tàn) 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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