电(diàn)负性怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表(biǎo)示什么是(shì)电负性周期(qī)表中各元素(sù)的原(yuán)子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度(dù)的。

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电负性怎么计算的，电负(fù)性表示什么

　　电负性周期表中(zhōng)各元(yuán)素的原子吸引(yǐn)电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负电性。

　　元(yuán)素的(de)电负(fù)性愈大，吸引电子(zi)的倾向愈(yù)大，非金(jīn)属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的定义和总监和经理哪个大(hé)计(jì)算(suàn)方法有多种，每一种方法的电负性数值都不同，比较有代表(biǎo)性的有3种：① L.C.鲍林提出的标度。

　　根据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定氟(fú)的电负性为3.98，计算(suàn)其他(tā)元素的相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密(mì)立根从电(diàn)离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的(de)绝对(duì)电(diàn)负性(xìng)。

　　③A.L.阿莱提出的建立在核(hé)和(hé)成(chéng)键原(yuán)子的电子(zi)静电作用基(jī)础上的电(diàn)负性。

　　利用电负性值(zhí)时，必(bì)须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出(chū)。

　　它以(yǐ)一组数(shù)值的相对(duì)大(dà)小表示元素(sù)原子在分子中对成键电子(zi)的(de)吸(xī)引(yǐn)能(néng)力，称(chēng)为相(xiāng)对电负性，简称电负性。

　　元素电负性数值越大(dà)，原子在形(xíng)成化学键时对成键电(diàn)子的吸引(yǐn)力越强。

　　同(tóng)一周期从左至右，有效核(hé)电荷递增(zēng)，原子半径递减，对(duì)电子的吸引能(néng)力渐强(qiáng)，因而(ér)电(diàn)负(fù)性值(zhí)递增；

　　同族(zú)元素(sù)从(cóng)上到下，随着原子半径的增大，元素电(diàn)负(fù)性(xìng)值(zhí)递减。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性值无(wú)明显规律。

　　就总(zǒng)体而言，周(zhōu)期表右上方的典(diǎn)型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大电(diàn)负性数值，氟的(de)电负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下方的金属元(yuán)素(sù)电负(fù)性值都较小，铯和钫是电负性最小的元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素的电负性(xìng)大于2.0，金属元素电负性小于(yú)2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合(hé)物中元素的正负(fù)化合价和化学(xué)键的类型(xíng)。

　　电负性值较大的元素在形成化合(hé)物时(shí)，由于对成键电子(zi)吸(xī)引(yǐn)较强(qiáng)，往往表(biǎo)现为负化合(hé)价(jià)；

　　而电负性(xìng)值较小者(zhě)表(biǎo)现为正(zhèng)化合价(jià)。总监和经理哪个大

　　在形成共价键(jiàn)时，共用电子对偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强的原子而(ér)使键带有极性，电负性差越大，键的极(jí)性越强(qiáng)。

　　当化学(xué)键(jiàn)两端元素的电负(fù)性相差很(hěn)大时（例如(rú)大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元素电负性（鲍(bào)林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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