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大π键电子数(shù)的计算(suàn)方法，大π键电子数(shù)怎(zěn)么看

　　大π键电(diàn)子数计算(suàn)方法：大π键的电(diàn)子(zi)数(shù)等于成键(jiàn)的所有P轨道电子(zi)数的(de)总和。

　　例如，苯胺(àn)，6个C的P轨道(dào)，每个含有一个(gè)电(diàn)子，1个(gè)N的P轨道，含(hán)有两个电子（N原(yuán)子有5个电子，一个(gè)和C成(chéng)键，两(liǎng)个分别和两(liǎng)个(gè)H成键，剩余的(de)一对在P规定中)，所(suǒ)以共轭π键中一(yī)共有(yǒu)6*1+1*2=8个电子。

　　大π键（由叫共轭(è)π键(jiàn),或离(lí)域π键）的(de)形成有个(gè)特点，就是多个分子都是SP2杂化（SP2简并轨道(dào)形(xíng)成构(gòu)成分子的σ骨架(jià)，由剩(shèng)余的P轨道形成共轭π键）。

　　要判断大π键(jiàn)个数，就要先(xiān)判(pàn)断(duàn)每(měi)个原子(zi)的杂化类型，同一个(gè)区(qū)域如(rú)果都(dōu)是SP2杂化（如苯，萘，分子(zi)内(nèi)的原子基(jī)本都是SP2杂化(huà)，所以(yǐ)是同(tóng)一共轭体系(xì)），则组成一个大(dà)π键，入中(zhōng)间有中断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中间的亚甲基是SP3杂化(huà)，共轭体系断掉了，所以就有两个共轭π键(jiàn)）。

大π键(jiàn)电子数简便算法(fǎ)

　　大π键电子数简便算法:大π键(jiàn)的电子数等于成(chéng)键的所(suǒ)有P轨道电子数的总和。

　　在多原子(zi)分(fēn)子中如有(yǒu)相互平行(xíng)的p轨道，它们连贯(guàn)重叠在一起构成一(yī)个整体(tǐ)，p电子在多(duō)个原子间运动形(xíng)成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域(yù)π键，或共轭大π键(jiàn)，简称大π键。

　　形(xíng)成(chéng)条件(jiàn)：

　　①这些原(yuán)子多(duō)数处于同一平面(miàn)上；

　　②这些原子有相互(hù)平行的p轨道；

　　③p轨(guǐ)道(dào)上的电(diàn)子总数小于p轨道数的2倍。

　　大(dà)π键是(shì)3个(gè)或(huò)3个以上原子彼此平行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重叠形成(chéng)的(de)π键。

　　通常指芳香环的成环碳原子各以(yǐ)一个(gè)未杂化的(de)2p轨道，彼此侧向重(zhòng)叠而形成的一种封闭(bì)共(gòng)轭π键。

　　在(zài)苯分子中，六个碳原子和六(liù)个氢原子完全相(xiāng)同，且实(shí)验表(biǎo)明苯分子(zi)中的六个碳(tàn)碳键(jiàn)也完全相同。

　　杂化轨道理论认为，苯分子中的每个碳(tàn)原子都(dōu)采取sp2杂化, 3个杂化(huà)轨(guǐ)道有2个形(xíng)成碳碳σ键(jiàn)，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每(měi)个碳(tàn)原子中(zhōng), 还有(yǒu)一个(gè)未杂化的p轨道，这6个p轨道一(yī)起形成π键，由于苯(běn)分子中(zhōng)的π键是多(duō)个原子形成的(de)，一(yī)般称为大π键(jiàn)。

　　处在p键上的电子不(bù)再只属于一个原子(zi)所有，而是(shì)在(zài)整个大π键上运动是离慎(shèn)码域的，因(yīn)此又称为离(lí)域π键。

　　含(hán)有大π键的分子很(hěn)多,如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯(xī)、苯酚、萘等分子(zi)中都含有大π键闷高(gāo)。

　　离域(yù)π键用(yòng)符号Pnm表(biǎo)示, n是形成π键的原(yuán)子(zi)数, m是(shì)p电(diàn)子的总数(shù), 例如丁二烯是(sh三角形的边长公式小学，等边三角形的边长公式ì)P44离域π键；萘分(fēn)子是P1010离域蚂孝尺π键。

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