电负性(xìng)怎(zěn)么计算的，电负性(xìng)表示什么(me)是(shì)电负(fù)性周期表(biǎo)中各元素的(de)原子吸引电子(zi)能力的一种相对标(biāo)度的。

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电负性怎么(me)计算的(de)，电负性表示什(shén)么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电(diàn)子(zi)能力的一(yī)种相(xiāng)对标(欧莱雅精华肌底液好用吗，欧莱雅肌底液的作用和功效biāo)度 。

　　又称负(fù)电性(xìng)。

　　元(yuán)素的(de)电负性愈大，吸(xī)引电(diàn)子的倾向愈大，非(fēi)金属性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定(dìng)义和计(jì)算方法有多(duō)种，每一种方法的电负性(xìng)数值都不(bù)同(tóng)，比较(jiào)有代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林(lín)提出的标(biāo)度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数据和分子(zi)的键能，指定氟的电(diàn)负性为3.98，计算其(qí)他元(yuán)素的相对电负性。

　　②R.S.密立根(gēn)从电(diàn)离势和电子亲合能计算(suàn)的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和成键(jiàn)原(yuán)子的电子静电作用基础上的电负性。

　　利用(yòng)电负性(xìng)值时，必须(xū)是同一套数值(zhí)进行比较。

　　电负性综合考虑(lǜ)了电(diàn)离能和电(diàn)子亲合能，首先由莱(lái)纳斯·鲍(bào)林(lín)于1932年提出。

　　它以一组(zǔ)数值的(de)相对大小表示元素原子在分(fēn)子中对成键电子的(de)吸引能力，称(chēng)为相对电(diàn)负(fù)性，简称电负性。

　　元素电负性欧莱雅精华肌底液好用吗，欧莱雅肌底液的作用和功效数值越(yuè)大，原子(zi)在(zài)形成化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸(xī)引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷(hé)递(dì)增，原子半径(jìng)递减，对(duì)电子的(de)吸引能力渐强，因而电负(fù)性值递增(zēng)；

　　同(tóng)族元(yuán)素从上(shàng)到下，随着原子半径(jìng)的增大(dà)，元素(sù)电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡元素(sù)的电负性值无(wú)明显规律。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金属(shǔ)元素都有(yǒu)较(jiào)大电负性数值，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左下(xià)方的金(jīn)属元素电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般说来(lái)，非金属(shǔ)元素的电(diàn)负性大(dà)于(yú)2.0，金属元素电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负性概(gài)念还可以用来判断化合物中元素的(de)正负(fù)化(huà)合价(jià)和化(huà)学键的类型。

　　电负(fù)性值较大的元素在形(xíng)成化合物时，由于对成键电子(zi)吸引(yǐn)较(jiào)强(qiáng)，往往表现为(wèi)负化合(hé)价；

　　而电负(fù)性值(zhí)较小者(zhě)表现为(wèi)正化合(hé)价。

　　在(zài)形成共(gòng)价(jià)键(jiàn)时(shí)，共用(yòng)电子对偏(piān)移向(xiàng)电负性(xìng)较(jiào)强(qiáng)的原子而使键带有极性(xìng)，电(diàn)负性差(chà)越大，键的极性越(yuè)强(qiáng)。

　　当化(huà)学键两(liǎng)端元素的电负性相(xiāng)差很大时（例如大于(yú)1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素(sù)电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金 2.54 铅 2.33

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