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电(diàn)负性(xìng)怎么计算的，电负性表(biǎo)示(shì)什(shén)么

　　电(diàn)负(fù)性周期表中(zhōng)各(gè)元素的原(yuán)子吸引电子能力(lì)的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素的电负性愈大，吸(xī)引(yǐn)电子的(de)倾(qīng)向愈大，非(fēi)金属性也愈强。

　　电负(fù)性(xìng)的(de)定义和计(jì)算(suàn)方(fāng)法(fǎ)有多种(zhǒng)，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性数(shù)值(zhí)都不同，比较有代表(biǎo)性的(de)有3种(zhǒng)：① L.C.鲍林提(tí)出的标度。

　　根据(jù)热化学数据(jù)和分子的(de)键能(néng)，指定氟的电负性(xìng)为3.98，计算(suàn)其他元素的(de)相对电(diàn)负性。

　　②R.S.密立(lì)根从电离势和电子(zi)亲合能(néng)计(jì)算的绝对电负性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和成键原子的电子静电作用基(jī)础上的电负性。

　　利用电负(fù)性值时，必须是同一套(tào)数值进行比(bǐ)较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能(néng)和(hé)电子亲(qīn)合能，首先由莱纳(nà)斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一组数值的相对大小表示(shì)元素原子(zi)在分(fēn)子中对成(chéng)键电(diàn)子的(de)吸引能(néng)力，称为相对电(diàn)负性，简称电负性。

　　元素(sù)电(diàn)负性数值(zhí)越大(dà)，原子在形成化学键时对(duì)成键电子的吸引(yǐn)力(lì)越强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至右(yòu)，有效核电荷递增，原子(zi)半(bàn)径递减，对(duì)电子的吸引(yǐn)能力渐强，因而(ér)电(diàn)负性(xìng)值递增；

　　同族元素从上到下(xià)，随着原子半(bàn)径(jìng)的增(zēng)大，元素电负性值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规(guī)律。

　　就总体(tǐ)而言(yán)，周期表右上方的典型(xíng)非金属元素都有较大电负性数值(zhí)，氟的电负性值数大（4.0）；

　　周(zhōu)期表左(zuǒ)下方(fāng)的金属元(yuán)素电负(fù)性值都较(jiào)小，铯和钫是电负性(xìng)最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属(shǔ)元素的桂l车牌是哪里 桂L车牌号城市代号电负性(xìng)大于2.0，金(jīn)属元素电负性(xìng)小于2.0。

　　电负性(xìng)概念(niàn)还(hái)可(kě)以(yǐ)用来判断化合(hé)物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和化学键的类型。

　　电负性值较大(dà)的元素在(zài)形成(chéng)化合物(wù)时，由于对成键电子吸引(yǐn)较强(qiáng)，往(wǎng)往表(biǎo)现(xiàn)为(wèi)负(fù)化(桂l车牌是哪里 桂L车牌号城市代号huà)合价；

　　而电(diàn)负性值较小者表(biǎo)现为(wèi)正(zhèng)化(huà)合价。

　　在形(xíng)成共价(jià)键时(shí)，共用电子对偏移向电负性较强的原(yuán)子而使键带(dài)有极性，电负性差越大，键的(de)极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电负(fù)性相差很大时（例(lì)如大(dà)于1.7）所形成的键则以离子性为主(zhǔ)。

　　常见元素电负性(xìng)（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟(fú) 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷 2.19 硫(liú) 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.9桂l车牌是哪里 桂L车牌号城市代号1 铜(tóng) 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴(xiù) 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘(diǎn) 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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