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一氧(yǎng)化碳的(de)化(huà)学性质(zhì)是什么性，一氧化(huà)碳的化学性质是(shì)什么呢(ne)

　　一氧化碳的化学性质

　　1、可燃性：2CO + O22CO2

　　2、还原(yuán)性：

　　一氧化(huà)碳还(hái)原(yuán)氧化铜：CO+ CuOCu + CO2

　　一氧(yǎng)化碳还原(yuán)氧化铁：3CO+ Fe2O32Fe + 3CO2

　　一(yī)氧化碳还原四氧(yǎng)化三铁：4CO+ Fe3O43Fe + 4CO2

　　在通(tōng)常(cháng)状(zhuàng)况(kuàng)下,一(yī)氧化碳是无色、无臭、无味、难溶于水的气体(tǐ)，熔(róng)点(diǎn)-199℃，沸点-191.5℃。

　　标准状况(kuàng)下气(qì)体密度为l.25g/L,和空气密度(标准状况下1.293g/L）相差(chà)很小,这也是容易发生煤气(qì)中毒的因(yīn)素(sù)之一。

　　它(tā)为(wèi)中性(xìng)气(qì)体(tǐ)。

　　分子结构(gòu)：一(yī)氧(yǎng)化碳分子为极性分子，但(dàn)由于(yú)存在反馈电子，分子的极(jí)性很弱。

　　1、一(yī)氧化碳可用于制甲(jiǎ)酸钠。

　　2、在冶金(jīn)工(gōng)业(yè)中作(zuò)还原剂，如工业还原(yuán)氧化(huà)铁（制备铁）。

妥否的意思是什么，妥否的用法　　3、用于做气体燃料，如水煤气（一氧化碳和(hé)氢(qīng)气等气体(tǐ)的(de)混(hùn)合物）。

一氧化碳的化(huà)学(xué)性质及用途

　　一氧(yǎng)化碳的化学性质(zhì)及(jí)用途：

　　1．一氧化碳(tàn)具有可燃性，可以在空(kōng)气或氧气中(zhōng)燃(rán)烧变成二氧化碳，火焰(yàn)呈蓝色，放(fàng)出(chū)大量的(de)热（可用作燃料）

　　2．一氧化碳具有较(jiào)强的还原性，能(néng)把金(jīn)属从(cóng)它们(men)的(de)氧化(huà)物中还原出(chū)来（工业上常用来冶炼金属）

　　3．一(yī)氧化碳还具有毒性(xìng)，极易(yì)与人体(tǐ)血液中的血(xuè)红蛋白结合，从而(ér)使血红蛋白不能很(hěn)好地与氧气结合，失去携氧(yǎng)能力，造(zào)成生物(wù)体内缺(quē)氧妥否的意思是什么，妥否的用法，而发生中毒(dú)现象．

　　一氧化碳（carbon monoxide），一种碳氧化(huà)合物，化(huà)学式为CO，分子量为(wèi)28.0101，通常状况(kuàng)下为(wèi)是无色、无臭、无味的气(qì)体。

　　物(wù)理性质上，一氧化(huà)碳的熔点为(wèi)-205℃，沸(fèi)点为陆辩知-191.5℃，难溶于水（20℃时在水中的(de)溶解度为0.002838g），不易液化和(hé)固化。

　　化(huà)学(xué)性质上，一(yī)氧(yǎng)化碳既有还(hái)原(yuán)性，又有氧化早(zǎo)消性(xìng)，能(néng)发(fā)生氧化(huà)反应（燃烧反应）、歧化反(fǎn)应等(děng)；同时具有毒性，较高(gāo)浓(nóng)度时能(néng)使人出现不(bù)同程度中(zhōng)毒(dú)症状，危害人体的脑、心、肝、肾(shèn)、肺及(jí)其他组织，甚至(zhì)灶(zào)顷(qǐng)电击样死亡，人吸(xī)入最低致死浓度为5000ppm（5分钟）。

　　工业上，一氧化(huà)碳(tàn)是一(yī)碳化(huà)学的(de)基础，可由焦炭氧气(qì)法等方法(fǎ)制得，主要(yào)用于生产甲醇(chún)和光气以及有(yǒu)机(jī)合(hé)成等。

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