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电负性怎(zěn)么计算(suàn)的，电负性表示什么(me)

　　电负性周期(qī)表中各元(yuán)素(sù)的原子吸引电子能力的一种(zhǒng)相对标度 。

　　又称负电性(xìng)。

　　元素的电负性愈大，吸引(yǐn)电子的倾向愈大(dà)，非金属(shǔ)性也(yě)愈(yù)强。

　　电负性的定义和计算方(fāng)法(fǎ)有多(duō)种，每(měi)一(yī)种方法的(de)电负性(xìng)数值(zhí)都不同，比较有代表性的有3种：① L.C.鲍林(lín)提出的标度(dù)。

　　根(gēn)据(jù)热化学数(shù)据和(hé)分子的(de)键(jiàn)能，指(zhǐ)定氟的(de)电负性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他元素的相对电负性。

　　②R.S.密立(lì)根(gēn)从电(diàn)离势(shì)和(hé)电(diàn)子亲合能计算(suàn)的绝对(duì)电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提(tí)出的建(jiàn)立在(zài)核和(hé)成键原子的电子静电作(zuò)用基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用电(diàn)负(fù)性(xìng)值时，必须是同(tóng)一套数(shù)值进行比较。

　　电负性综合(hé)考虑了(le)电离能和电子亲合(hé)能，首先(xiān)由莱(lái)纳斯·鲍林(lín)于1932年提出。

　　它以一(yī)组数值的相(xiāng)对大小表示元素原(yuán)子在分(fēn)子中对(duì)成键电子的吸(xī)引能力(lì)，称(chēng)为(wèi)相对电(diàn)负(fù)性，简称电负(fù)性。

　　元素电负(fù)性数(shù)值越大(dà)，原子在形(xíng)成(chéng)化学键(jiàn)时对成键电子(zi)的吸引力越强。

　　同一周期从左至右，有效核电荷递增(zēng)，原子半径(jìng)递减，对电子(zi)的戴自动蝴蝶去上班感受，带自动蝴蝶去上班(de)吸引能力渐强(qiáng)，因而(ér)电负性(xìng)值递增；

　　同族元(yuán)素从上(shàng)到下(xià)，随着原子半径的增大(dà)，元素电负性值(zhí)递减(jiǎn)。

　　过(guò)渡(dù)元素(sù)的电负(fù)性值无明显(xiǎn)规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右上方(fāng)的典型非金(jīn)属元素都有(yǒu)较大(dà)电(diàn)负性数值，氟的电(diàn)负性值数大(dà)（4.0）；

　　周期表左下(xià)方的(de)金属元素电负性值都较小，铯和钫是电负性最(zuì)小(xiǎo)的(de)元素(sù)（0.7）。

　　一般说来，非金属元素(sù)的电负性大于(yú)2.0，金属元素电负(fù)性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化合价和化(huà)学键的类型。

　　电负性(xìng)值(zhí)较大(dà)的(de)元素(sù)在(zài)形成化(huà)合物时，由于对成(chéng)键电子吸引较强，往(wǎng)往表(biǎo)现为(wèi)负(fù)化合价；

　　而(ér)电(diàn)负性(xìng)值较小(xiǎo)者表现为正化合(hé)价。

　　在形(xíng)成(chéng)共价键(jiàn)时，共用(yòng)电子对偏移向(xiàng)电负性较(jiào)强的原子而使键带(dài)有极性(xìng)，电负性(xìng)差越大，键的极性(xìng)越强。

　　当化学(xué)键两(liǎng)端(duān)元素(sù)的电负性相差(chà)很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成(chéng)的(de)键则(zé)以(yǐ)离子(zi)性为(wèi)主。

　　常见(jiàn)元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾(jiǎ) 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷(shēn) 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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