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电负(fù)性(xìng)怎(zěn)么(me)计算的(de)，电负性表(biǎo)示什么

　　电负性周期表中各元素的原子吸引电子能力(lì)的(de)一种相对标度 。

　　又称负(fù)电(diàn)性。

　　元素(sù)的电负性愈大(dà)，吸引电子的(de)倾向愈大，非(fēi)金属(shǔ)性也愈强(qiáng)。

　　电负性的(de)定(dìng)义和计算(suàn)方法有多种，每(měi)一种(zhǒng)方(fāng)法的电负(fù)性数值都不同，比较有(yǒu)代表性的有3种：① L.C.鲍(bào)林提出的标(biāo)度。

　　根(gēn)据热化(huà)学(xué)数据和分子的键能，指定(dìng)氟的(de)电(diàn)负性为3.98，计算其他(tā)元素的(de)相对电负性(xìng)。

　　②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电子(zi)亲合能计算的绝对电(diàn)负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出(chū)的(de)建立在核和成键(jiàn)原子的电子(zi)静电作用(yòng)基(jī)础上的电负(fù)性。

　　利用电(diàn)负性值时(shí)，必须是同一套数值进行比(bǐ)较(jiào)。

　　电(diàn)负(fù)性(xìng)综合考虑了电离能和电子亲(qīn)合能，首先由(yóu)莱纳(nà)斯(sī)·鲍林于(yú)1932年提出。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相对大(dà)小表示元素原子(zi)在分子中对成键电子(zi)的吸引能力，称(chēng)为相对(duì)电负性，简(jiǎn)称电负性。

　　元素电负性数值越大，原子在(zài)形成(chéng)化(huà)学键时对成键(jiàn)电子(zi)的吸引力越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期(qī)从左(zuǒ)至右，有效核电荷递(dì)增，原子半径递(dì)减，对电子的吸(xī)引能力渐强(qiáng)，因而电负性值(zhí)递(dì)增(zēng)；

　　同族(zú)元素从上到下，随着原子半径的增(zēng)大，元(yuán)素电负(fù)性值递(dì)减。

　　过渡元素的电负性值(zhí)无明显规律(lǜ)。

　　就(jiù)总(zǒng)体(tǐ)而言(yán)，周期表(biǎo)右上(shàng)方(fāng)的典型非金属元素都有(yǒu)较大电负性数值，氟的电(diàn)负性值(zhí)数大（4.0）；

　　周(zhōu)期(qī)表左下方(fāng)的(de)金(jīn)属(shǔ)元素电负性值都较小，铯和钫(fāng)是电负性最小的元素（0.7）。

　　一般(bān)说来，非金属元(yuán)素的电负性大于2.0，金属元素(sù)电(diàn)负性小(xiǎo)于2.0。

　　电负(fù)性概念还可以用来判断化合物中元(yuán)素的正负化(huà)合价和(hé)化学键的类型。

　　电负性值较大的元素(sù)在形成化合物(wù)时，由于对成键电子(zi)吸引较(jiào)强，往往(wǎng)表(biǎo)现为负化合价；

　　而电(diàn)负性值(zhí)较小(xiǎo)者(zhě)表现(xiàn)为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成共价(jià)键时，共(gò武则天为什么不怀孕，武则天为什么没有孩子ng)用电子对(duì)偏移向(xiàng)电负性(xìng)较强(qiáng)的原子而使(shǐ)键带有极性，电负(fù)性差越大，键(jiàn)的极(jí)性越强。

　　当化学键两端元素的(de)电(diàn)负(fù)性相差很(hěn)大时（例如大于1.7）所形成的键则(zé)以(yǐ)离子性为主。

　　常见元素电负(fù)性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮(dàn) 3.04 氧(yǎng) 3.44 氟 3.98钠(nà) 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓(jiā) 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷武则天为什么不怀孕，武则天为什么没有孩子 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡(bèi) 0.89 金(jīn) 2.54 铅(qiān) 2.33

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