电负(fù)性怎么(me)计算(suàn)的，电负性表(biǎo)示(shì)什么(me)是(shì)电(diàn)负(fù)性周期表中各元素的原子(zi)吸(xī)引电子能力的一种(zhǒng)相(xiāng)对标(biāo)度的。

　　关于电负(fù)性怎么计算的，电负性表(biǎo)示什么(me)以及电负(fù)性怎么(me)计算的，电(diàn)负性计算公式，电负性表示什么，电负性具体数值，电负(fù)性的定义,电负性大小变化规律(lǜ)？等问(wèn)题，小编将为你整(zhěng)理以下知识：

电(diàn)负性怎么计(jì)算的，电负性表示什么

　　电负(fù)性周期表中各元(yuán)素的原(yuán)子吸(xī)引电子能力的一种相(xiāng)对标度 。

　　又称(chēng)负电性。

　　元素的电负性愈大，吸引电子的倾向愈大(dà)，非金属性也(yě)愈强(qiáng)。

　　电负性的定义和计算方法有(yǒu)多(duō)种，每(měi)一种(zhǒng)方法的电负性(xìng)数值都不同，比(bǐ)较有代表性的有3种：① L.C.鲍林提出的(de)标度。

　　根据热化学数据(jù)和分子(zi)的键能，指定氟的电负(fù)性(xìng)为(wèi)3.98，计算其他(tā)元素的相对电负性。

　　②R.S.密立根从电离势和电子亲(qīn)合能计算的(de)绝对电负(fù)性。

　　③A.L.阿莱(lái)提出的建立在核和(hé)成键原子(zi)的电子静电作用(yòng)基础(chǔ)上的电负性(xìng)。

　　利用(yòng)电负性值时，必须是同一套数(shù)值进行比较。

　　电负性(xìng)综(zōng)合考虑了电离能和电子亲合(hé)能，首先由(yóu)莱纳斯(sī)·鲍林于1932年(nián)提出(chū)。

　　它(tā)以一(yī)组数(shù)值的相对大小(xiǎo)表示元素原子在(zài)分(fēn)子中对成键电子的吸引(yǐn)能(néng)力，称为相对电负性，简称电负性。

　　元素(sù)电负(fù)性(xìng)数值(zhí)越大，原子在(zài)形成化学键(jiàn)时对(duì)成(chéng)键电(diàn)子的吸引力(lì)越(yuè)强。

　　同(tóng)一周期从左(zuǒ)至(zhì)右(yòu)，有(yǒu)效核(hé)电荷递增，原子半径(jìng)递减(jiǎn)，对电(diàn)子的吸引能力渐(jiàn)强，因而电负性值递增(zēng)；

　　同族元(yuán)素从上到下，随着原子半径的(de)增(zēng)大(dà)，元素电负性(xìng)值递减。

　　过渡元素的(de)电负性值无明显规律(lǜ)。

　　就总体而言，周期表右(yòu)上方的典型非(fēi)金属元素都有较(jiào)大(dà)电负性数值，氟的(de)电负性值数大（4.0）；

　　周期表左下方的金属(shǔ)元素(sù)电负性值都(dōu)较小，铯和钫是电负(fù)性最小的元素（0.7）。

　　一般说来，非金属(shǔ)元素的电负性大于(yú)2.0，金(jīn)属元素电负性小于2.0。

　　电负性概念还可以用来(lái)判断化合(hé)物中元(yuán)素的(de)正负化合价和紫菜是不是海鲜化学键的类型。

　　电负性值较(jiào)大的元素(sù)在形(xíng)成化合物时，由于(yú)对(duì)成(chéng)键电子吸引较(jiào)强，往往表现为负化合价；

　　而电负(fù)性值较(jiào)小者(zhě)表现为正(zhèng)化合(hé)价。

　　在形成(chéng)共价键时(shí)，共用电(diàn)子对偏移向电负性较(jiào)强的(de)原子而(ér)使(shǐ)键带有极(jí)性，电(diàn)负性(xìng)差越大，键的极性越(yuè)强。

　　当化学键两端(duān)元素的电(diàn)负性(xìng)相差很大时(shí)（例如大于1.7）所形成的键则以离子性为主。

　　常见元(yuán)素电负性（鲍林标度）氢 2.2 锂 0.98 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁(měi) 1.31 铝 1.61 硅(guī) 1.90 磷(lín) 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙 1.00 锰 1紫菜是不是海鲜.55 铁 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌 1.65 镓 1.81 锗 2.01 砷 2.18 硒 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶 0.95 银 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金(jīn) 2.54 铅 2.33

未经允许不得转载：重庆三峡中心医院、三峡中心医院、中心医院 紫菜是不是海鲜