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大π键电子(zi)数的(de)计(jì)算方法，大π键电子数(shù)怎么(me)看

　　大π键(jiàn)电(diàn)子数(shù)计算方法(fǎ)：大π键的电子数(shù)等于成键的所有P轨道电子(zi)数的总和(hé)。

　　例如，苯(běn)胺，6个C的P轨道，每(měi)个含有一个电(diàn)子，1个N的P轨道，含(hán)有两个(gè)电(diàn)子（N原子有5个电子(zi)，一(yī)个和(hé)C成键，两个分别(bié)和两个H成键(jiàn)，剩(shèng)余的一对在(zài)P规定中)，所以(yǐ)共轭π键(jiàn)中(zhōng)一共有6*1+1*2=8个电子(zi)。

　　大π键（由叫共轭π键,或(huò)离域π键）的形(xíng)成有个(gè)特点，就(jiù)是多个分子(zi)都(dōu)是SP2杂(zá)化(huà)（SP2简并轨道形成构(gòu)成分(fēn)子的σ骨架，由剩余的(de)P轨道(dào)形(xíng)成(chéng)共轭π键）。

　　要判断大π键个数，就要先判断每个(gè)原子的杂化(huà)类型(xíng)，同一个(gè)区域(yù)如果都(dōu)是SP2杂化（如苯(běn)，萘，分子内的(de)原子基本都是SP2杂化，所以是同(tóng)一共轭(è)体系），则组(zǔ)成一个大π键(jiàn)，入中间有中(zhōng)断就另算（如C6H5-CH2-C6H5，中(zhōng)间的亚甲基是(shì)SP3杂化，共轭体系断掉了，所以就(jiù)有两个共(gòng)轭π键）。

大π键电子(zi)数简便算法

　　大π键(jiàn)电子(zi)数(shù)简便算(suàn)法:大(dà)π键的(de)电(diàn)子数等于成键的所有P轨道电子数的总和(hé)。

　　在多(duō)原(yuán)子(zi)分(fēn)子中如有相互平行的p轨道(dào)，它们连(lián)贯重叠(dié)在一起构成一个整(zhěng)体，p电子在多个原子间(jiān)运动形成(chéng)π型化学键，这种不局限(xiàn)在两个原(yuán)子之(zhī)间(jiān)的π键称(chēng)为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。

　　形成条件：

　　①这些原子多数处于同(tóng)一平(píng)面(miàn)上；

　　②这(zhè)些原子有相互平(píng)行(xíng)的(de)p轨(guǐ)道；

　　③p轨道上(shàng)的电子总数小于p轨木铎金声是什么意思在论语中，木铎金声的意思道数的(de)2倍。

　　大π键是3个(gè)或(huò)3个(gè)以(yǐ)上(shàng)原子彼此平(píng)行的(de)p轨(guǐ)道从侧面(miàn)相互重(zhòng)叠形成的π键。

　　通(tōng)常指芳香环(huán)的成环碳(tàn)原子各以(yǐ)一个(gè)未杂(zá)化(huà)的2p轨(guǐ)道，彼此侧向重叠(dié)而形成(chéng)的一(yī)种封闭共轭π键。

　　在苯分子中，六个碳原子(zi)和六个(gè)氢原(yuán)子完全相同，且(qiě)实(shí)验(yàn)表明苯分(fēn)子中的六个碳碳(tàn)键(jiàn)也完全相(xiāng)同。

　　杂化轨道理论认(rèn)为，苯分子中的每个碳原子都采(cǎi)取sp2杂(zá)化, 3个杂化轨道有2个(gè)形成(chéng)碳碳σ键，另一个与氢原子(zi)形成σ键；

　　每个碳原子(zi)中, 还有一个未杂(zá)化(huà)的(de)p轨道，这6个p轨(guǐ)道一起形成π键(jiàn)，由(yóu)于苯分子中(zhōng)的(de)π键是多(duō)个原(yuán)子形成的，一般称(chēng)为大π键。

　　处在p键上的电子不再只属于一个原子所(suǒ)有，而是在整木铎金声是什么意思在论语中，木铎金声的意思个大π键(jiàn)上运动是离慎码域的，因此又称为(wèi)离域π键。

　　含有(yǒu)大π键(jiàn)的分子很多(duō),如BF3、CO32-、NO2、1,3－丁二烯、苯酚(fēn)、萘(nài)等分子中都含有大π键(jiàn)闷高。

　　离(lí)域π键用符号Pnm表示(shì), n是形(xíng)成π键(jiàn)的(de)原子(zi)数, m是p电(diàn)子的总数, 例如丁(dīng)二烯是P44离域π键；萘分子是P1010离(lí)域蚂孝尺π键。

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