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东莞属于几线城市 电负性怎么计算的,电负性表示什么

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电(diàn)负性怎么计算的,电负性表示什么(me)

  电负(fù)性周期表中(zhōng)各元素的原(yuán)子(zi)吸引电子能(néng)力的一种相对(duì)标度 。

  又(yòu)称负电性。

  元素的电负性愈(yù)大,吸(xī)引(yǐn)电(diàn)子(zi)的倾向(xiàng)愈大,非金属性(xìng)也愈(yù)强。

  电负性(xìng)的定义和计算方(fāng)法有多(duō)种(zhǒng),每一种(zhǒng)方法的电(diàn)负性数值都不同,比较有(yǒu)代表性的有3种:① L.C.鲍林提出的标度。

  根据热化(huà)学数据和分子(zi)的(de)键能,指定氟的电负性为3.98,计算(suàn)其(qí)他元素的相对(duì)电负性。

  ②R.S.密立根(gēn)从电离势和(hé)电(diàn)子亲合能计算的(de)绝对电负性。

  ③A.L.阿莱提出的(de)建立在核和(hé)成键原(yuán)子的电子(zi)静电(diàn)作(zuò)用基(jī)础上的电负性。

  利用电负性值时(shí),必须(xū)是同一套数值(zhí)进(jìn)行比较(jiào)。

  电负性综合考(kǎo)虑了电离能和电子亲合能,首先由莱纳斯·鲍林于1932年提出。

  它(tā)以一组数值的相对大小表示元素(sù)原子在分子中对成(chéng)键电(diàn)子(zi)的吸引能力(lì),称为相对电(diàn)负性,简称电负性。

  元素电(diàn)负性数值越大,原子在(zài)形成化(huà)学键时(shí)对成键(jiàn)电(diàn)子的(de)吸引力越强。

  同一周期从左至右,有效核(hé)电荷(hé)递增,原子(zi)半径(jìng)递减,对电子的吸引(yǐn)能力渐强,因而电(diàn)负性值递增(zēng);

  同族元素从上到(dào)下(xià),随着原子(zi)半径的增大,元素电负性值递减。

  过渡(dù)元素的电(diàn)负性值无(wú)明显规律。

  就总体而言(yán),周期表右上方的典型非(fēi)金属元素都有较大电负性数值,氟的(de)电负性值数大(4.0);

  周期表(biǎo)左下方的金属元素(sù)电(diàn)负(fù)性值(zhí)都(dōu)较小(xiǎo),铯和钫是(shì)电负性最小的元素(0.7)。

  一(yī)般说(shuō)来,非金属(shǔ)元素的电负性大于2.0,金属元(yuán)素电(diàn)负性小于(yú)2.0。

  电负性(xìng)概念还可以(yǐ)用来判断化合物(wù)中元素(sù)的正负(fù)化合(hé)价和化学键的类型(xíng)。

  电负性值(zhí)较(jiào)大的(de)元素在形成化(huà)合物时(shí),由于(yú)对成键电子吸引较强,往往表现为负化合价;

  而(ér)电(diàn)负(fù)性(xìng)值较小(xiǎo)者表(biǎo)现(xiàn)为正化合价。

  在(zài)形成共价键(jiàn)时,共用电(diàn)子对偏(piān)移向电负性较强的原(yuán)子而使键带有极(jí)性,电(diàn)负性差越(yuè)大(dà)东莞属于几线城市,键的极性越(yuè)强(qiáng)。

  当化学键两(liǎng)端元素的电负性(xìng)相差(chà)很大时(例如大于(yú)1.7)所(suǒ)形成的键则(zé)以离子(zi)性(xìng)为主。

  常见元(yuán)素电负性(鲍(bào)林标度)氢 2.2 锂 0.98 铍(pī) 1.57 硼(péng) 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 3.98钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 硫 2.58 氯 3.16钾 0.82 钙(gài) 1.00 锰 1.55 铁(tiě) 1.83 镍 1.91 铜 1.9 锌(xīn) 1.65 镓 1.81 锗(zhě) 2.01 砷 2.18 硒(xī) 2.48 溴 2.96铷 0.82 锶(sī) 0.95 银(yín) 1.93 碘 2.66 钡 0.89 金 2.54 铅 2.33

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